ТЕСТОВИЙ КОТРОЛЬ ЗНАНЬ З ХІМІЇ по темі «Періодичний закон Д.І. Менделеєва). 11 КЛАС (РІВЕНЬ СТАНДАРТ)

вересня 24, 2019

І Варіант І рівень Вибрати одну віру відповідь (по 0.5 б)

1.Атом складається з: А - ядра і електронів, Б - протонів і електронів, В - протонів і нейтронів, Г- неподільний.

2. Максимальна кількість s-електронів на одному енергетичному рівні: А- 6, Б- 2, В – 10, Г-14.

3.Об’єм простору навколо ядра , у якому найбільш імовірне перебування електрона, це:

А – група, Б- хмара, В – орбіталь, Г- період.

4. Форма р- орбіталі: А- хмара, Б – квітка, В – гантеля, Г- грушоподібна.

5. Протонне число атома Алюмінію: А – 27, Б – 2, В- 13, Г – 15.

6. Нуклонне число атома Фосфору: А – 27, Б – 13, В – 31, Г – 15.

ІІ рівень Вибрати одну віру відповідь (по 0.5 б)

7. Будова електронної оболонки атома Оксигену:

А – 1s²2s² Б - 1s²2s²2p⁶ В - 1s²2s²2p⁴ Г - 1s²2s²2p⁶3s²

8 Електронна формула 1s²2s²2p³відповідає атому елемента: А – О, Б – Н, В – F, Г – N

9. Під час хімічних перетворень атоми, поглинаючи додаткову енергію, віддаючи або приєднуючи електрони, можуть переходити у: А – постійний стан, Б – періодичний стан, В – збуджений стан, Г – систематичний стан.

10. Максимальна валентність атома Хлору: А – І, Б- ІІІ, В – VІІ, Г – VІ.

11. Елементи, які розміщені у І, ІІ групах, головних підгрупах, це: А – р-елементи, Б – s- елементи, В - d –елементи, Г – f- елементи.

12. В періодах, із збільшенням атомної маси, металічні властивості елементів:

А – посилюються, Б- послаблюються, В – не змінюються, Г – поширюються.

ІІІ рівень

13. Напишіть будову атома, електронну конфігурацію та схему розподілу електронів по орбіта лях елемента №17. ( 1 б.)

14. Напишіть будову атома, електронну конфігурацію та схему розподілу електронів по орбіта лях елемента №26. ( 2 б.)

ІV рівень

15. Схарактеризуйте основний та збуджений стан атома на прикладі атома Сульфуру, поясніть валентні стани та ступені окиснення цього елементу. (3б)

ІІ варіант І рівень Вибрати одну віру відповідь (по 0.5 б)

1.Ядро атома складається з:

А - ядра і електронів, Б - протонів і електронів, В - протонів і нейтронів, Г- неподільний.

2. Максимальна кількість р-електронів на одному енергетичному рівні: А- 6, Б- 2, В – 10, Г-14.

3.Вертикальий ряд подібних елементів, це:

А- період, Б- група, В – орбіталь, Г- підгрупа.

4. Форма s-орбіталі:

А- хмара, Б – квітка, В – гантеля, Г- грушоподібна.

5. Протонне число атома Фосфору:

А – 27, Б – 2, В- 13, Г – 15.

6. Нуклонне число атома Алюмінію:

А – 27, Б – 13, В – 31, Г – 15.

ІІ рівень Вибрати одну віру відповідь (по 0.5 б)

7. Будова електронної оболонки атома Магнію:

А – 1s²2s² Б - 1s²2s²2p⁶ В - 1s²2s²2p⁶ Г - 1s²2s²2p⁶3s²

8 Електронна формула 1s²2s²2p⁴відповідає атому елемента: А – О, Б – Н, В – F, Г – Не.

9. Елемент S утворю газоподібну сполуку з Гідрогеном:

А – H₂S, Б – HS, В - H₃S , Г- H₄S

10. Максимальна валентність атома Бору:

А – І, Б- ІІІ, В – VІІ, Г – VІ.

11. Елементи, які розміщені у ІІІ – VІІІ групах, головних підгрупах, це: А – р-елементи, Б – s- елементи, В - d –елементи, Г – f- елементи.

12. В періодах, із збільшенням атомної маси, неметалічні властивості елементів: А – посилюються, Б- послаблюються, В – не змінюються, Г – поширюються.

ІІІ рівень

13. Напишіть будову атома, електронну конфігурацію та схему розподілу електронів по орбіта лях елемента №16. ( 1 б.)

ІV рівень 15. Схарактеризуйте основний та збуджений стан атома на прикладі атома Хлору, поясніть валентні стани та ступені окиснення цього елементу.(3б.)