ТЕСТОВИЙ КОТРОЛЬ ЗНАНЬ З ХІМІЇ по темі «Періодичний закон Д.І. Менделеєва). 11 КЛАС (РІВЕНЬ СТАНДАРТ)

І  Варіант    І рівень Вибрати одну віру відповідь (по 0.5 б)

1.Атом складається з:  А - ядра і електронів,  Б - протонів і електронів,    В - протонів і нейтронів,     Г-  неподільний.

2. Максимальна кількість s-електронів на одному енергетичному рівні:                                                А- 6, Б- 2, В – 10, Г-14.

3.Об’єм простору навколо ядра , у якому найбільш імовірне перебування електрона, це:

А – група,  Б- хмара, В – орбіталь,  Г-  період.

4. Форма р- орбіталі:  А- хмара,  Б – квітка, В – гантеля,  Г- грушоподібна.

5. Протонне число атома Алюмінію:  А – 27,    Б – 2,     В- 13,     Г – 15.

6. Нуклонне число атома Фосфору:  А – 27,      Б – 13,    В – 31,     Г – 15.

ІІ рівень Вибрати одну віру відповідь (по 0.5 б)

7. Будова електронної оболонки атома  Оксигену:

А – 1s²2s²        Б - 1s²2s²2p⁶         В - 1s²2s²2p⁴        Г - 1s²2s²2p⁶3s²

8 Електронна формула  1s²2s²2p³ відповідає атому елемента: А – О,  Б – Н,  В – F,  Г – N

9. Під час хімічних перетворень атоми, поглинаючи додаткову енергію, віддаючи або приєднуючи електрони, можуть переходити у:  А – постійний стан,  Б – періодичний стан,  В – збуджений стан,   Г – систематичний стан.

10. Максимальна валентність атома Хлору:  А – І,       Б- ІІІ,      В – VІІ,      Г – VІ.

11. Елементи, які розміщені у І, ІІ групах, головних підгрупах, це:                                                            А – р-елементи,  Б – s- елементи, В -  d –елементи,  Г – f- елементи.

12. В періодах, із збільшенням атомної маси, металічні властивості елементів:

 А – посилюються,  Б- послаблюються,  В – не змінюються, Г – поширюються.

ІІІ рівень

13. Напишіть будову атома, електронну конфігурацію та схему розподілу електронів по орбіта лях елемента №17. ( 1 б.)

14. Напишіть будову атома, електронну конфігурацію та схему розподілу електронів по орбіта лях елемента №26. ( 2 б.)

ІV рівень

15. Схарактеризуйте основний та збуджений стан атома на прикладі атома Сульфуру, поясніть валентні стани та ступені окиснення цього елементу. (3б)

ІІ варіант І рівень Вибрати одну віру відповідь (по 0.5 б)

1.Ядро атома складається з:

А - ядра і електронів,  Б - протонів і електронів,    В - протонів і нейтронів,                                           Г-  неподільний.

2. Максимальна кількість р-електронів на одному енергетичному рівні:                                                 А- 6, Б- 2, В – 10, Г-14.

3.Вертикальий ряд подібних елементів, це:

А- період,  Б- група,  В – орбіталь,  Г- підгрупа.

 4. Форма  s-орбіталі:

А- хмара,  Б – квітка, В – гантеля,  Г- грушоподібна.

5. Протонне число атома Фосфору:

А – 27,      Б – 2,     В- 13,       Г – 15.

6. Нуклонне число атома Алюмінію:    

А – 27,      Б – 13,       В – 31,       Г – 15.

ІІ рівень Вибрати одну віру відповідь (по 0.5 б)

7. Будова електронної оболонки атома Магнію:

А – 1s²2s²         Б -  1s²2s²2p⁶          В -  1s²2s²2p⁶          Г - 1s²2s²2p⁶3s²

8 Електронна формула  1s²2s²2p⁴ відповідає атому елемента: А – О,  Б – Н,  В – F,  Г – Не.

9. Елемент S утворю газоподібну  сполуку з Гідрогеном:

А – H₂S,   Б – HS,   В - H₃S , Г-   H₄S

10. Максимальна валентність атома Бору:

А – І,  Б- ІІІ, В – VІІ, Г – VІ.

11. Елементи, які розміщені у ІІІ – VІІІ  групах, головних підгрупах, це:                                              А – р-елементи,  Б – s- елементи, В -  d –елементи,  Г – f- елементи.

12. В періодах, із збільшенням атомної маси, неметалічні властивості елементів:                               А – посилюються,  Б- послаблюються,  В – не змінюються,  Г – поширюються.

ІІІ рівень

13. Напишіть будову атома, електронну конфігурацію та схему розподілу електронів по орбіта лях елемента №16. ( 1 б.)

14. Напишіть будову атома, електронну конфігурацію та схему розподілу електронів по орбіта лях елемента №26. ( 2 б.)

ІV рівень 15. Схарактеризуйте основний та збуджений стан атома на прикладі атома Хлору, поясніть валентні стани та ступені окиснення цього елементу.(3б.)